Описание эксперимента приводится исключительно в ознакомительных целях.
Опыт представляет повышенную опасность и его не рекомендуется повторять.
Мы взяли полиэтилентерефталатную бутылку из-под минеральной воды
(объем в первом случае - 1 л, во втором - 1.5 л) и налили в нее 200-300
мл воды. В бутылку быстро кинули 5-6 кусочков карбида кальция (такого
размера, чтобы они почти свободно проходили через горлышко) и быстро
закрутили пробку. Экспериментатор отошел на безопасное расстояние.
Ожидалось, что бутылка взорвется от давления выделяющегося ацетилена.
Однако в обоих экспериментах бутылка осталась целой во время и после
окончания реакции карбида кальция с водой. Единственное, что оставалось -
поджечь ацетилен.
С помощью длинной палки на бутылку положили горящую газету,
после чего экспериментатор быстро отошел на без
... Читать дальше »
После полного высыхания подожгите ацетиленид меди. Произойдет хлопок,
последует желтая вспышка, заметная при замедленном просмотре видео. На
бумаге останется черное пятно.
Крупные комки ацетиленида меди даже после полного высыхания
плохо вспыхивают при поджигании (или вообще не вспыхивают). Поэтому еще
слегка влажный ацетиленид измельчают в порошок пластмассовым шпателем.
Если ацетиленид меди и чувствителен к трению, то
продемонстрировать этого не удалось. С другой стороны, использование
медных и латунных деталей при работе с ацетиленом запрещено из-за
опасности образования взрывчатого ацетиленида. Это требование было
введено после трагических случаев, которые произошли на производстве.
О том, как получить ацетиленид меди, смотрите в ... Читать дальше »
В отличие от многих других углеводородов ацетилен проявляет слабые
кислотные свойства (рКа = 25). Атомы водорода в молекуле ацетилена
способны замещаться на металл. Например, ацетилен взаимодействует со
щелочными и щелочноземельными металлами, а также металлоорганическими
соединениями. При реакции ацетилена с аммиачными растворами солей
серебра и меди (I) образуются малорастворимые ацетилениды этих металлов.
В сухом состоянии ацетилениды серебра и меди неустойчивы и взрываются
при нагревании. Ацетиленид серебра также чувствителен к механическим
воздействиям.
Ниже описан эксперимент по получению ацетиленида меди (I).
Растворите в воде 0.5-1.0 г сульфата меди, добавляйте при
перемешивании раствор аммиака. Сначала выпадет голубой осадок гидроксида
меди, который растворится в избытке аммиака с образованием синего
раствора ам
... Читать дальше »
Пока осадок ацетиленида серебра сушился, автор
отделил небольшую часть (примерно с половину горошины). Подождал, пока
эта порция ацетиленида серебра высохнет, осторожно измельчил ее в
порошок (пластиковым шпателем на бумаге), распределил тонким слоем по
листу бумаги и поднес пламя зажигалки. Произошел довольно громкий взрыв
(особенно, учитывая небольшую порцию вещества). Это заставило
задуматься: если взорвать в лаборатории основную массу ацетиленида
серебра (полученную из 1 г нитрата серебра), сбежится весь этаж. Но на
улице был дождь, кроме того, нести почти высохший осадок на улицу было
опасно. Решил попробовать.
Когда осадок полностью высох, накалил стальную проволоку
докрасна в пламени горелки и прикоснулся ней к центру осадка. Раздался
треск. В месте прикосновения появилось немного искр. И все. Взял горелку
и направил пламя на о
... Читать дальше »
Возьмите 1 г нитрата серебра (или меньшее количество) и растворите его в
дистиллированной воде. К раствору небольшими порциями прибавляйте
аммиак. Сначала выпадет бурый осадок оксида серебра, который растворится
в избытке аммиака с образованием бесцветного раствора Ag[(NH3)2](OH).
Через полученный раствор пропустите ацетилен. Раствор через
несколько секунд станет желтоватым и мутным, потом начнет образовываться
серый осадок ацетиленида серебра. После прекращения выпадения осадка Ag2C2
отфильтруйте его и хорошо промойте на фильтре, потом оставьте сушиться.
Для ускорения высыхания полезно отжать осадок между листами
фильтровальной бумаги.
Вот уже примерно 2 месяца меня не покидала идея сделать устройство для
получения смеси водорода и кислорода в целях проведения интересных
опытов. В голове крутились графитовые электроды, раствор серной кислоты,
блоки питания на 12 вольт, провода, газоотводные трубки и т. д. Руки
никак не доходили до всех этих дел! Я недавно задумался над
вопросом, а нет ли такой реакции, которая давала бы сразу водород и
кислород? На ум сразу же пришел гидроперит. Эти таблетки разлагаются под
каталитическим воздействием некоторых веществ с выделением кислорода.
Водород можно получить из алюминия и едкой щёлочи или смеси медного
купороса и поваренной соли. Гидроперит в присутствии медного купороса
разлагается с выделением кислорода. Мной было проверено, что гидроперит
так же разлагается в присутствии тетрагидроксодиакваалюмината натрия
(это продукт взаимодействия алюминия с водой и NaOH). То есть, если
смешать гидроперит, алюминий, едкий натр и залить всё это водой, то в
результате вы
... Читать дальше »
Некоторые газы обладают сравнительно высокой температурой кипения, что дает возможность получить их в жидком виде даже в условиях домашней лаборатории. В качестве примера можно привести диоксид азота (Ткип = 21.1°С), бутан (Ткип = -0.5°С) и диоксид серы (Ткип = -10.0°С). Принципиальная схема установки для сжижения газов довольно проста. Газ получают в колбе с помощью подходящей реакции или берут из баллона. Далее газ проходит через U-образную трубку с осушителем (например, хлористый кальций) и попадает во вторую U-образную трубку, опущенную в большой сосуд с охлаждающей смесью. В последней трубке газ частично конденсируется.
Схема установки для получения жидких газов
Схема установки для получения жидких газов
1 - колба для получения газа, 2 - U-образная трубка с осушителем (для простоты может быть опущена), 3 - охлаждающая смесь, 4 - U-образная трубка для конденсации газа.
Для начала рассмотрим, как готовить охлаждающие смеси.
Известно много рецептов различных охлаждающих смесей. О
... Читать дальше »
Главная