СДЕЛАЙ СВОИМИ РУКАМИ | САМОДЕЛКИ

Виды добавок Е

bilousvv — Mon, 17 Oct 2011 14:35:51 GMT

Е-ДА?

Зайдя в магазин за едой, мы стараемся уже не глядеть на этикетки, где после двух понятных слов следует череда непонятных циферок, буковок и названий, будто сошедших со страниц учебника по химии.

На самом деле все не так сложно, ведь, по сути, любой натуральный продукт можно разложить на химические вещества, и бензойная кислота, несмотря на свое страхолюдное название, -- в больших количествах содержится в клюкве, выросшей даже на абсолютно чистом с экологической точки зрения болоте.

Сейчас во всем мире насчитывается до двух тысяч таких веществ, и, естественно, возникла необходимость в их классификации. На данный момент Европейский совет по пищевым добавкам разработал свою систему наиболее часто использующихся в промышленности пищевых добавок -- их около трехсот. Все они имеют словесное обозначение, например бензоат натрия, и код, начинающийся буквой Е (Европа), -- в случае с бензоатом это Е-211.

Для удобства пользования все добавки разбиты по целевым группам:

Е-100 -- Е-182 -- красители;

Е-200 и далее -- консерванты;

Е-300 и далее -- антиокислители (антиоксиданты);

Е-400 и далее -- стабилизаторы консистенции;

Е-450 и далее -- эмульгаторы;

Е-500 и далее -- регуляторы кислотности, разрыхлители;

Е-600 и далее -- усилители вкуса и аромата;

Е-700 -- Е-800 -- запасные индексы для другой возможной информации;

Е-900 и далее -- глазирующие агенты, улучшители хлеба и муки.

По идее, получив этот код, любая добавка получает отпущение грехов, то есть считается, что ее использование технологически оправданно и необходимо, она проверена на безопасность для человека и не вводит покупателя в заблуждение относительно покупаемого им продукта.

Это в теории. На практике же получается так, что с течением времени появляются новые сведения о той или иной добавке. Как, например, кока-кола поначалу производилась с использованием кокаина, и никто его вредным не считал. С момента появления Е-кодекса таких казусов стало меньше, однако по сей день в Америке и Европе продолжают уточняться списки веществ, разрешенных безоговорочно, веществ, использование которых нежелательно, и прямо запрещенных.

В России внимания этой проблеме уделяется не меньше, чем в других странах, но у нас ситуация несколько запутанней. Дело в том, что в 1994 году, когда составлялся основной перечень добавок, разрешенных и запрещенных к применению в РФ, некоторые добавки к нам либо не ввозились, либо исследований по ним пока недостаточно. Так что у нас есть три списка: добавки разрешенные, добавки запрещенные и добавки, прямо не запрещенные, но и не разрешенные. Последние в производстве у нас тоже нельзя использовать. При этом часть добавок, уже запрещенных у нас, еще используется в промышленности другими странами, а запрещенные у них добавки пока вполне легальны у нас.

Как вести себя потребителю в такой ситуации? Конечно, проще всего покупать продукты вообще без пищевых добавок, но не всем это по вкусу и по карману, к тому же существует ряд людей, которым жить совсем без добавок тяжело,например диабетики вынуждены либо отказаться от сладкого совсем, либо пользоваться заменителями сахара.

Больше всего шансов купить продукт с запрещенными у нас добавками на оптовых рынках, куда часто попадают партии товаров без сертификатов санитарных служб. Притом запрещенные добавки вполне могут содержаться и в продуктах из развитых стран -- дело в том, что существует очень большая разница между едой, производимой для внутреннего пользования и производимой на экспорт. Так что если вы предпочитаете пищу не только вкусную, но и здоровую, поддерживайте отечественного производителя -- все-таки производимая в России еда лучше проверяется санитарными службами, да и традиции отечественного пищепрома тяготеют все-таки к естественности.

Так что, покупая продукты, газированную воду, жвачку и конфеты, обращайте внимание на этикетку. И если не разрешенные, но и не запрещенные добавки в большинстве своем относительно безвредны, то запрещенные могут привести к смерти.

Список запрещенных к применению в России добавок таков:

-- краситель Е-121 (цитрусовый красный 2). Им было принято обрабатывать корки апельсинов;

-- краситель Е-123 (амарант) -- синтетический краситель, не имеет ничего общего с одноименным растением;

-- консервант Е-240 (формальдегид) -- очень ядовитое вещество, в котором медики хранят, скажем, образцы тканей;

-- Е-924а и Е-924в -- их использовали раньше в хлебопекарной промышленности для улучшения муки.

И все-таки это вредно

Как уже говорилось, при нынешнем состоянии пищевой промышленности обойтись совсем без пищевых добавок не получается. Однако постоянное употребление с пищей веществ, которых в нашем рационе матушкой-природой предусмотрено не было, или было, но не в таких количествах, вполне логично приводит к проблеме, о которой уже давно говорят врачи. Пищевые добавки повышают риск развития многих серьезных заболеваний, что становится ясно только сейчас, после нескольких десятков лет их применения.

О прочем, справедливости ради надо заметить, что некоторые добавки только идут на пользу человеку: многие продукты бывают обогащены витаминами и микроэлементами, которых не хватает современному человеку.

Как несложно догадаться, озабочены этой проблемой в первую очередь те страны, где уровень жизни достаточно высок и вопрос состоит не в том, как набить желудок, а как набить его с пользой для здоровья.

Итак, какие же опасности подстерегают любителей искусственной пищи? Это в первую очередь расстройства кишечника и вообще болезни желудочно-кишечного тракта Так, например, газированные воды содержат много лимонной кислоты Е-330. В принципе та же кислота содержится в цитрусовых, но в куда меньших количествах. Вкупе с воздействием углекислого газа, который заставляет воду шипеть и пузыриться, а желудок -- выделять желудочный сок, это прямая дорога к гастриту.

Некоторые добавки в большом количестве способны вызвать заболевания печени и почек -- органов, очень чутко реагирующих на токсические вещества.

Также люди двадцать первого века очень подвержены аллергии. Понятно, что, имея в своем меню несколько сот дополнительных веществ, вероятность обнаружить у себя аллергию на какое-либо из них резко возрастает. Проявления этой аллергии могут быть самыми разнообразными -- от кожных высыпаний до внезапного удушья у астматиков.

Отдельная тема -- загадочная болезнь фенилкетонурия, которой пугает нас каждая пачка жевательной резинки. Дело в том, что один из двадцати тысяч младенцев появляется на свет с наследственной нехваткой специфического фермента, это тяжелая болезнь, обострение которой может быть спровоцировано подсластителем аспартамом (Е-951), известным еще под маркой Nutrasweet. Вообще, чтобы не возвращаться к этой теме, надо сказать, что по поводу аспартама страсти кипят уже несколько лет -- вредность его не доказана, но жалоб поступает много.

Но, конечно, больше всего страхов связано с канцерогенным действием некоторых пищевых добавок, то есть с их способностью вызывать злокачественные опухоли. Ситуация вокруг этой проблемы складывается очень непростая. С одной стороны, с начала массового применения пищевых добавок, то есть с середины двадцатого века, количество раковых заболеваний действительно возросло. С другой -- никто не может поручиться, что дело именно в пище, а не в плохой экологии или воздействии иных факторов. С третьей стороны, фабриканты резко выступают против всех заявлений о вреде добавок, так как это ставит под удар пищевую промышленность.

В практике развитых европейских стран последнее время нередки случаи, когда пищевая добавка ставится под запрет, даже если ее вредность окончательно не доказана. Несмотря на то, что в России запрещенных добавок всего пять, думаю, это как раз тот случай, когда перенятие западного опыта не повредит.

Виды наркотиков

bilousvv — Mon, 17 Oct 2011 14:32:58 GMT

Виды наркотиков
Азот — таблетки азидотимидина.
А́мфа, Витамин — амфетамин.
Анестезиюшка — калипсол, медицинское средство для внутривенного наркоза, используемое наркоманами в качестве сильного галлюциногена.
Антраци́т — общее название сухих кристаллических наркотиков.
Аптека — общее название фармакологических препаратов, применяемых наркоманами в качестве наркотиков.
Атом — этаминал натрия, сильное снотворное средство, производное барбитуровой кислоты, используемое в качестве наркотического.
Белый, Беленький — эфедрин, амфетамин.
Бу́тик, Буратино[1], Вода, О́ксик, Оксана — натрия оксибутират, «жидкий экстази».
Бутылочка — гликодин.
Винт, Витёк — первитин.
Анаша́, Баш, Баха, Дуба́с, Дудка, Шмаль, Cрост, Канна́бис, Масть, План, Пал Палыч, Сканк (англ. skunk — вонючка) — марихуана.
Га́нджа, Га́нжа, Ганджуба́с, Ганч — марихуана.[2]
Га́ля, Га́рик, Гарисон Форд, Гарсон, Гаш, Га́шик, Греча, Гречка, Свежа́к, Хэш (англ. hash) — гашиш.
Ге́ра, Ге́рыч, Герман, Гертруда — героин.[3]
Детский Митрофан, Дэкс, Декс, Декстра — декстрометорфан, DXM — активное вещество в сиропах от кашля («Туссин Плюс», «Гликодин» и т. п.) и в некоторых таблетках от кашля («Атуссин»).
Джарас — индийский гашиш.
Джанк — (англ. junk — отбросы) общее название опиатов (героин, кодеин, ханка).
Дима, Ди́мыч — димедрол.[4]
Дурь — марихуана, гашиш.[4]
E, Е́шка — экстази.
Кайф — любой из подвидов наркотиков.
Кальций — барбитурат кальция.
Камень — гашиш, возможно твёрдой консистенции.
Дот, Микродот, Двадцать Пятое (из-за шифра LSD-25), Кислота, Кислое, Кисляк, Ли́зер (от «лизергиновая кислота»), Лимон, Лю́ся — ЛСД.
Кокс, Кокос, Иней, Мел, Номер 1, Первый, Орех, Снег, Чума — кокаин.
Крэк — (англ. crack: треск, хруст) более дешёвая версия кокаина, которую курят.
Куземяка, Перец, Хмурый, Хмурь — героин.
Медицина — морфий или другой опиат (промедол, омнопон), выпущенный в ампулах для медицинских целей.
Кристалл, Мед, Мет, Мета́мфа, Порох — метамфетамин.
Пыль — кокаин, амфетамин.
Си́ня, Си́нька — алкоголь.
Скорость, Спид (Спиды) (англ. speed — скорость), Фен, Шустрый — амфетамин (фенамин).[5]
Солома — 1. марихуана низкого качества; 2. высушенный и измельчённый опиумный или масляничный мак.
Со́нники — седативные или снотворные препараты.
Терп, Терпенко́д — кодеиновые таблетки.
Ха́нка, Грязь, Чёрный, Черня́шка — опиум-сырец, засохший сок опийного мака.
Шала, Шала́шка, Шалва — марихуана низкого качества.

Что такое Е или ешки?

bilousvv — Mon, 17 Oct 2011 14:31:51 GMT

Что такое Е или «Ешки»?

Для классификации пищевых добавок в странах Евросоюза разработана система нумерации (действует с 1953 года). Каждая добавка имеет уникальный номер, начинающийся с буквы «E». Система нумерации была принята для международной классификации «Codex Alimentarius» («Кодекс Алиментариус»).

Взрыв ацетилена (пластиковая бутылка)

bilousvv — Wed, 13 Jul 2011 07:06:59 GMT

Взрыв ацетилена (пластиковая бутылка)

Описание эксперимента приводится исключительно в ознакомительных целях. Опыт представляет повышенную опасность и его не рекомендуется повторять.

Мы взяли полиэтилентерефталатную бутылку из-под минеральной воды (объем в первом случае - 1 л, во втором - 1.5 л) и налили в нее 200-300 мл воды. В бутылку быстро кинули 5-6 кусочков карбида кальция (такого размера, чтобы они почти свободно проходили через горлышко) и быстро закрутили пробку. Экспериментатор отошел на безопасное расстояние. Ожидалось, что бутылка взорвется от давления выделяющегося ацетилена. Однако в обоих экспериментах бутылка осталась целой во время и после окончания реакции карбида кальция с водой. Единственное, что оставалось - поджечь ацетилен.

С помощью длинной палки на бутылку положили горящую газету, после чего экспериментатор быстро отошел на безопасное расстояние (не менее 10 м). Вскоре произошел громкий взрыв, который в одном случае напоминал по звуку выстрел из охотничьего ружья, во втором - самолет в момент преодоления звукового барьера. Визуально вспышка от взрыва была практически незаметна, но при покадровом просмотре видео четко видно, что все пространство возле бутылки превратилось в горящее газовое облако.

В первом эксперименте бутылку отбросило примерно на три метра, во втором эксперименте бутылка до поджигания наклонилась и приняла горизонтальное положение, поэтому она отлетела только на полтора метра. В обоих случаях бутылка разорвалась параллельно продольной оси.

В отличие от предыдущего эксперимента с шариком, при взрыве бутылки с ацетиленом образование копоти не отмечено, видимо, дело в значительно более хорошем перемешивании ацетилена с воздухом.

Первый взрыв:

Смотреть (30.9 Мб, .avi )

Второй взрыв:

Смотреть (20.5 Мб, .avi )

Взрыв ацетиленида меди (I)

bilousvv — Wed, 13 Jul 2011 07:06:18 GMT

Взрыв ацетиленида меди (I)

После полного высыхания подожгите ацетиленид меди. Произойдет хлопок, последует желтая вспышка, заметная при замедленном просмотре видео. На бумаге останется черное пятно.

Крупные комки ацетиленида меди даже после полного высыхания плохо вспыхивают при поджигании (или вообще не вспыхивают). Поэтому еще слегка влажный ацетиленид измельчают в порошок пластмассовым шпателем.

Если ацетиленид меди и чувствителен к трению, то продемонстрировать этого не удалось. С другой стороны, использование медных и латунных деталей при работе с ацетиленом запрещено из-за опасности образования взрывчатого ацетиленида. Это требование было введено после трагических случаев, которые произошли на производстве.
О том, как получить ацетиленид меди, смотрите в ЭТОЙ статье.

Смотреть (9.8 Мб, .avi )

Получение ацетиленида меди (I)

bilousvv — Wed, 13 Jul 2011 07:05:40 GMT

Ацетиленид меди (I) - получение

В отличие от многих других углеводородов ацетилен проявляет слабые кислотные свойства (рКа = 25). Атомы водорода в молекуле ацетилена способны замещаться на металл. Например, ацетилен взаимодействует со щелочными и щелочноземельными металлами, а также металлоорганическими соединениями. При реакции ацетилена с аммиачными растворами солей серебра и меди (I) образуются малорастворимые ацетилениды этих металлов. В сухом состоянии ацетилениды серебра и меди неустойчивы и взрываются при нагревании. Ацетиленид серебра также чувствителен к механическим воздействиям.

Ниже описан эксперимент по получению ацетиленида меди (I).

Растворите в воде 0.5-1.0 г сульфата меди, добавляйте при перемешивании раствор аммиака. Сначала выпадет голубой осадок гидроксида меди, который растворится в избытке аммиака с образованием синего раствора аммиаката меди (II).

CuSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O = (NH₄)₂SO₄ + Cu(OH)₂

Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂

К синему раствору добавьте 1.5-3.0 г солянокислого гидроксиламина. Выделится азот, раствор обесцветится в результате восстановления двухвалентной меди до одновалентной.

2[Cu(NH₃)₄](OH)₂ +2NH₂OH = 2[Cu(NH₃)₂](OH) + N₂ + 4NH₃ + 4H₂O

При легком встряхивании этот раствор приобретает синеватую окраску, поскольку аммиакат одновалентной меди легко окисляется кислородом воздуха, однако избыток гидроксиламина восстанавливает медь (II) до меди (I), и раствор снова обесцвечивается.

Теперь пропустите через полученный раствор ацетилен. Жидкость сразу же окрасится в красно-коричневый цвет в результате образования осадка ацетиленида меди Cu₂C₂ . Когда поток газа прекратится, осадок соберется на дне сосуда, над ним будет прозрачный и бесцветный раствор. В нашем эксперименте ацетилен был получен реакцией кусочка карбида кальция (размером с половину ореха) с водой. Этого вполне хватило.

Отфильтруйте и хорошо промойте осадок, после чего оставьте его сушиться на фильтровальной бумаге. Для ускорения сушки полезно несколько раз аккуратно отжать осадок между листами фильтровальной бумаги. Когда осадок почти высохнет, аккуратно измельчите его в порошок (пластмассовым шпателем на мягкой бумаге) и разместите тонким слоем на листе белой бумаги.

Подготовка
Смотреть (11.0 Мб, .avi )
Осаждение ацетиленида меди
Смотреть (8.0 Мб, .avi )
Фильтрование, промывка и сушка ацетиленида меди
Смотреть (6.9 Мб, .avi )

Для восстановления аммиачного комплекса меди (II) до комплекса меди (I) кроме гидроксиламина подходит также аскорбиновая кислота и гидразин, однако, использовать эти вещества при синтезе ацетиленида меди (I) автор не пробовал. Восстановить комплекс [Cu(NH₃)₄](OH)₂ до [Cu(NH₃)₂](OH) можно также при длительном контакте его раствора с металлической медью (стружка или проволока) в закрытом сосуде. Об окончании реакции можно судить по обесцвечиванию раствора. Однако при контакте с воздухом такой раствор начинает быстро окисляться, поэтому после открытия сосуда необходимо сразу же начать пропускание ацетилена.

Оттенок ацетиленида меди (I), полученного в разных опытах, немного отличался. Возможно, это объясняется различием в размере частиц или некоторой разницей химического состава.

Взрыв ацетиленида серебра

bilousvv — Wed, 13 Jul 2011 07:05:02 GMT

Взрыв ацетиленида серебра

Пока осадок ацетиленида серебра сушился, автор отделил небольшую часть (примерно с половину горошины). Подождал, пока эта порция ацетиленида серебра высохнет, осторожно измельчил ее в порошок (пластиковым шпателем на бумаге), распределил тонким слоем по листу бумаги и поднес пламя зажигалки. Произошел довольно громкий взрыв (особенно, учитывая небольшую порцию вещества). Это заставило задуматься: если взорвать в лаборатории основную массу ацетиленида серебра (полученную из 1 г нитрата серебра), сбежится весь этаж. Но на улице был дождь, кроме того, нести почти высохший осадок на улицу было опасно. Решил попробовать.

Когда осадок полностью высох, накалил стальную проволоку докрасна в пламени горелки и прикоснулся ней к центру осадка. Раздался треск. В месте прикосновения появилось немного искр. И все. Взял горелку и направил пламя на осадок. Послышались отдельные хлопки, появились искры, но основная масса осадка осталась незатронутой.

Аккуратно перенес осадок с фильтра на бумагу, очень осторожно измельчил его в порошок пластмассовым шпателем, сгреб ацетиленид в кучку и прикоснулся к центру горящей бумагой. Последовал взрыв, но сравнительно слабый. При замедленном повторе видео было видно желтую вспышку и искры, однако, основная масса вещества осталась целой. Осадок был хорошо высушен, и о том, что он не взрывается потому, что еще влажный, не было и речи.

Тогда я более тщательно измельчил ацетиленид и расположил его тонким слоем на листе бумаги. От прикосновения пламенем зажигалки произошел громкий взрыв. Оказалось, что небольшие, почти незаметные количества ацетиленида, которые размазались по фильтру или бумаге, на которой измельчался осадок Ag₂C₂, взрывались сильнее, чем компактный осадок, полученный из 1 г нитрата серебра.

Один раз удалось наблюдать небольшой взрыв при растирании ацетиленида серебра.

Перед окончательным высыханием осадка его следует измельчить в порошок с помощью пластмассового шпателя и расположить вещество тонким слоем на бумаге. После высыхания осторожно подожгите ацетиленид серебра. Произойдет сильный хлопок, при замедленном просмотре видео заметна желтая вспышка и многочисленные искры. После взрыва на бумаге останется черное пятно.

Большие количества ацетиленида серебра поджигать не рекомендуется: не только из соображений техники безопасности, но и потому, что в этом случае эксперимент может не получиться.

Неиспользованный ацетиленид разлагают в азотной кислоте, полученный раствор нитрата серебра используют для других экспериментов.

На этом я считал опыт оконченным, но он получил неожиданное продолжение. На следующий день на этот же стол поставил большой эксикатор. Почти сразу произошел взрыв: от трения взорвались крупинки ацетиленида серебра, которые были рассыпаны по столу. Треть крышки стола стала темной (отмыть удалось с трудом). На второй день произошел взрыв, когда поставил на стол бутылку со ртутью: было довольно неприятно. Пришлось тщательно протереть стол разбавленной кислотой.

Вероятно, со временем чувствительность сухого ацетиленида серебра к трению и ударам возрастает.

Смотреть (9.9 Мб, .avi )

Получение ацетиленида серебра

bilousvv — Wed, 13 Jul 2011 07:04:07 GMT

Ацетиленид серебра: получение

Возьмите 1 г нитрата серебра (или меньшее количество) и растворите его в дистиллированной воде. К раствору небольшими порциями прибавляйте аммиак. Сначала выпадет бурый осадок оксида серебра, который растворится в избытке аммиака с образованием бесцветного раствора Ag[(NH₃)₂](OH).

Через полученный раствор пропустите ацетилен. Раствор через несколько секунд станет желтоватым и мутным, потом начнет образовываться серый осадок ацетиленида серебра. После прекращения выпадения осадка Ag₂C₂ отфильтруйте его и хорошо промойте на фильтре, потом оставьте сушиться. Для ускорения высыхания полезно отжать осадок между листами фильтровальной бумаги.

Смотреть (22.3 Мб, .avi )

Получение кислорода и водорода в "одном флаконе"

bilousvv — Wed, 13 Jul 2011 07:03:10 GMT

Вот уже примерно 2 месяца меня не покидала идея сделать устройство для получения смеси водорода и кислорода в целях проведения интересных опытов. В голове крутились графитовые электроды, раствор серной кислоты, блоки питания на 12 вольт, провода, газоотводные трубки и т. д. Руки никак не доходили до всех этих дел!
Я недавно задумался над вопросом, а нет ли такой реакции, которая давала бы сразу водород и кислород? На ум сразу же пришел гидроперит. Эти таблетки разлагаются под каталитическим воздействием некоторых веществ с выделением кислорода. Водород можно получить из алюминия и едкой щёлочи или смеси медного купороса и поваренной соли. Гидроперит в присутствии медного купороса разлагается с выделением кислорода. Мной было проверено, что гидроперит так же разлагается в присутствии тетрагидроксодиакваалюмината натрия (это продукт взаимодействия алюминия с водой и NaOH). То есть, если смешать гидроперит, алюминий, едкий натр и залить всё это водой, то в результате выделятся кислород и водород. На этом и основан мой способ получения гремучего газа в закрытой ёмкости. Может быть, кто-то этот способ уже и придумывал, но я в интернете этого не находил.
Теперь обратимся к эксперименту. Чтобы бутылка рванула максимально громко, нам нужно получить соотношение водорода и кислорода 2:1.Нам также необходимо не допустить преждевременный разрыв пластиковой ёмкости от избытка выделившихся газов. Количество водорода, которое должно выделиться в реакции, мы будем регулировать количеством наливаемого в ёмкость раствора гидроксида натрия. Алюминий положим с избытком. По моим прикидкам (точно не измерял) на литровую бутылку требуется 2 таблетки гидроперита. Сколько нужно раствора щёлочи – подберите сами опытным путём. Я здесь оставляю Вам простор для творчества :). Замечу, что слишком бурную реакцию можно остановить опусканием бутылки в холодную воду. Неплохо будет, если смесь газов у Вас получится под небольшим давлением. В этом случае Вы сможете перевернуть бутылку вверх дном и слегка приоткрыть крышку до начала шипения для слива жидкости (делать манипуляцию строго в резиновых перчатках и после самопроизвольного или принудительного остывания прореагировавшей массы!). Учтите, что если в бутылке есть остатки щёлочи, то все они при взрыве полетят в разные стороны и могут попасть в глаза! Будьте предельно осторожны! Кроме того, в бутылочной бомбе остаются куски алюминия, которые могут стать для Вас поражающими элементами. Чтобы этого не произошло, предлагаю в качестве источника алюминия использовать алюминиевую фольгу.
Эксперимент доступен всем для выполнения, но он требует высокой точности. Взрывается очень круто, поэтому берегите себя!
Всем удачи!

Охлаждающие смеси

bilousvv — Wed, 13 Jul 2011 07:01:51 GMT

Некоторые газы обладают сравнительно высокой температурой кипения, что дает возможность получить их в жидком виде даже в условиях домашней лаборатории. В качестве примера можно привести диоксид азота (Ткип = 21.1°С), бутан (Ткип = -0.5°С) и диоксид серы (Ткип = -10.0°С). Принципиальная схема установки для сжижения газов довольно проста. Газ получают в колбе с помощью подходящей реакции или берут из баллона. Далее газ проходит через U-образную трубку с осушителем (например, хлористый кальций) и попадает во вторую U-образную трубку, опущенную в большой сосуд с охлаждающей смесью. В последней трубке газ частично конденсируется. Схема установки для получения жидких газов Схема установки для получения жидких газов 1 - колба для получения газа, 2 - U-образная трубка с осушителем (для простоты может быть опущена), 3 - охлаждающая смесь, 4 - U-образная трубка для конденсации газа. Для начала рассмотрим, как готовить охлаждающие смеси. Известно много рецептов различных охлаждающих смесей. Однако химики, как правило, пользуются только несколькими из них. При выборе охлаждающей смеси большое значение имеет доступность компонентов. Наиболее доступные смеси, которые часто применяют в лаборатории, приведены ниже. 1. Смесь 3 ч. снега (или измельченного льда) и 1 ч. поваренной соли позволяет достичь температуры -21°С. Если нужна более высокая температура, соотношение лед/соль изменяют. Зависимость температуры смеси лед-соль от ее состава Содержание поваренной соли, % Температура смеси, °С 6 8 10 12 14 16 18 20 22 26 28 -3.5 -4.9 -6.1 -7.5 -9.0 -10.5 -12.1 -13.1 -15.7 -18.6 -19.3 2. Смесь 1.5 ч шестиводного хлористого кальция CaCl2·6H2O с 1 ч. снега позволяет достичь температуры -55°С. 3. Смесь 1 ч. нитрата аммония и 1 ч. снега дает температуру до -20°С. 4. К диэтиловому эфиру, ацетону, бензину или спирту добавляют сухой лед (твердый углекислый газ). Смесь позволяет достичь температуры до -78°С. 5. Охлаждающими свойствами обладает смесь снега (льда) и концентрированной серной кислоты, однако эта смесь имеет преимущественно историческое значение, поскольку для серной кислоты можно найти более рациональное применение. В описанных ниже экспериментах применялась смесь лед-соль в соотношении 3 ч. льда и 1 ч. соли. Компоненты смешали в пластмассовом лотке и перенесли смесь в стеклянную банку или стакан. Для подобных целей лучше использовать емкости из пластмассы, а еще лучше из пенопласта, поскольку эти материалы значительно менее теплопроводны, чем стекло. Однако в стеклянной банке или стакане опыт будет выглядеть более наглядно. С виду банка с охлаждающей смесью лед-соль выглядит вполне обычно: словно кусочки льда плавают в воде, однако если в смесь опустить пробирку с водой, вода примерно через минуту замерзнет, в чем можно легко убедиться, вынув пробирку и перевернув ее отверстием вниз. Довольно скоро внешние стенки банки покроются изморозью - это конденсируется и замерзает влага из воздуха. Смотреть (9.0 Мб, .avi ) Охлаждающая смесь Охлаждающая смесь Охлаждающая смесь Охлаждающая смесь Охлаждающая смесь Охлаждающая смесь Охлаждающая смесь